Question

我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為______．
C裝置中稀硫酸的作用為______．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

溫度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．

Answer 1

（1）A裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環境，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染；
（2）B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖標分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出，
故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，通入后和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，
故答案為：A與B；飽和NaHCO₃溶液；除去CO₂中混合的HCl氣體．