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合成氨工業在國民經濟中占有重要地位,現有80%的氨用來制造化肥,其余的作為生產其他化工產品的原料.下面是合成氨的簡易流程圖,試回答下列問題
①合成氨所用的原料氣是______、______.
②原料氣中氮氣來自______.
③原料氣要進行徹底的凈化,其主要目的是______.
④工業上,通常采用以______為主的催化劑,在400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨.
⑤合成氨的轉化率較低,通常約含15%(體積分數)的氨,為提高氨氣的轉化率,可采取的措施是______.
①合成氨所用的原料氣是 氮氣、氫氣,故答案為:氮氣、氫氣;
②工業生產中,氮氣來自空氣,氫氣來自水和碳氫化合物,故答案為:空氣;
③工業上在合成氨的過程中,必須對原料進行凈化,防止催化劑鐵觸媒中毒,而減小催化活性,故答案為:防止催化劑中毒;
④為加快合成氨的反應速率,可使用以鐵為主的催化劑,故答案為:鐵;
⑤反應為N2+3H2?2NH3 △H<0,正反應為放熱而且氣體體積減小,氨氣易液化;提高轉化率應使平衡向正反應方向移動,故可采取的措施有:加壓、降溫、及時分離出氨氣,故答案為:加壓、降溫、及時分離出氨氣.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

讀某城市的城市布局示意圖,回答有關問題:
①煤炭基地 ②大型硫酸廠 ③自來水廠 ④療養院 ⑤大型商場 ⑥食品廠 ⑦化工廠 ⑧造紙廠 ⑨污水處理廠 ⑩高等院校

(1)該城市布局是否合理?請分析原因。
(2)圖中②處分布大型硫鐵礦(主要成分是FeS2)。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學方程式。
(3)接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫,如果排入大氣,就會造成環境污染。你認為該企業應該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫,寫出有關反應的化學方程式。
(4)該市經濟發達,每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳氫化合物,以及企業、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等,該市應采取哪些措施防治大氣污染?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,不正確的是(  )
A.汽油是有固定沸點的純凈物
B.煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物
C.聚乙烯是通過加聚反應制得的高分子化合物
D.油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2001年5月,中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”,乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料.下列敘述錯誤的是(  )
A.乙醇汽油是一種新型的化合物
B.汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放
C.工業常用裂化的方法提高汽油的產量
D.用玉米、高梁發酵可以制得乙醇

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述做法符合低碳生活的是(  )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎.哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下,用鐵作催化劑,且氨轉化率為10%-15%.2005年6月27日美國化學會刊報道,美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物.用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑,在常溫常壓下合成出氨,反應可表示為N2+3H2
催化劑
2NH3,有關說法正確的是(  )
A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B.新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節約大量能源,極具發展前景
C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D.哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是______.為防止污染空氣,尾氣中含有的______需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示.則曲線c對應的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______.
(4)若取10.5gNaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL1mol/L的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為______(設溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

商品“純凈水”“太空水”“蒸餾水”等作為日常飲用水,因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發育。你認為制備上述商品飲用水時,還需要添加的化學物質是(  )。
A.鈣、鎂的碳酸氫鹽
B.含碘酸鉀的食鹽
C.漂白粉、消毒劑
D.小蘇打

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是(  )。
A.化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手
B.化學是在被運用于破壞環境而沒有治理環境污染
C.化學是一門具有極強實用性的科學
D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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同步練習冊答案
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