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某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                                         ?      。
（2）實驗室還可在      ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：
（1）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是          ?                                                    。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式       ?            
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發生氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：     ?                
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。據此可推得A為   ?   ，由此得到的結論是                          ?     。

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。
【提出假設】 該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。
【查閱資料】 氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
 
試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性                                              。
(2) 廣口瓶內盛放的試劑為        ，其作用
為                                     。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
                                     ；                                            。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是              。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）: n（CO）＝         ，
(5) 有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
                                                                      。

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，
 硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄
反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發生反立的化學方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代數式表示)。

某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu₂O”提出質疑。
（1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu₂O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。
步驟一：提出假設：：                                                      。
步驟二：查閱資料。得出：① +1價的銅在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；
② 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
步驟三：設計方案、實驗。

A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻， 再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b的關系

D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色

沉淀析出。
你認為合理的方案是（填字母）               。
（2）乙小組針對甲小組的假設，另設計如如下圖裝置進行驗證。

若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據                     現象的發生與否即可判斷。
若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量            （填序號）。
①通入氫氣的體積；②反應前紅色沉淀和硬質玻管的總質量；③完全反應后紅色固體和硬質玻璃管的總質量；④實驗前干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后干燥管質量
該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有                            
                                                          （請寫出兩點）。

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：
【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究
【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態烴和液態烴
②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O
③苯甲酸能溶于苯
【實驗設計】

 
【實驗記錄】
①B裝置試管中有液態物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。
【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經分析得知B裝置試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是                                          ；
（2）C裝置的作用是                    ；
（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是                 ；
（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是 
          。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

將固體MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化

的關系如圖所示(相對原子質量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：
縱坐標是固體的相對質量。
說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

水中氧的含量測定步驟如下:
步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn²⁺氧化為MnO(OH)₂。
步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)₂再還原成Mn²⁺離子。
步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。
有關的測定數據如下：
1：Na₂S₂O₃溶液的標定。取25.00 mL KIO₃標準溶液(KIO₃濃度：174.8 mg·L^-1)與過量KI在酸性介質中反應，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測定步驟滴定，消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O₂含量為9.08 mg·L^-1。
3．在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標準溶液6.75 mL。
5-1 寫出上面3步所涉及的化學反應方程式。
5-2    計算標準溶液的濃度（單位mol·L^-1）。
5-3 計算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L^-1）。
5-4 計算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L^-1）。
5-5 以上測定結果說明水樣具有什么性質？

中學教材高中化學第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現象明顯，并且幾乎無二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：
 
圖1                                   圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。
　　②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。
回答下列問題：
（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現象有：　                 ；
（2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環境，可進行的操作是：                                    ；相關的離子方程式是：               。

某研究小組進行與NH₃有關的系列實驗。
（1）從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。

（2）將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為                    。

稀薄燃燒是指汽油在較大空氣/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件
下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的
重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為
N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。
（1）稀薄燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是                  （填一項）。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、            等環境問題（填一項）。
（2）某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，
需要測量并記錄的數據是               。
（3）若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH₃的物質的量較多的可能是      （填字母），原因是                。
A.①                      B.②                    C.都有可能