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10.分子式為C6H8O6的維生素C具有水溶性.人體缺乏維生素C易患壞血病,所以維生素C又稱為抗壞血酸.維生素易被空氣中的O2氧化,加熱易變質.在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都含有維生素C.如新鮮的橙汁中維生素C的含量為500mg/L左右.
某研究性學習小組測定某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,請填寫分析報告:
(1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(2)測定原理:C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI.
(3)實驗用品及試劑:
①儀器和用品(略).
②試劑:標準碘溶液(濃度為7.50×10-3 mol•L-1)、指示劑淀粉(填寫名稱)、蒸餾水等.
(4)實驗過程:
①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用.
②打開橙汁包裝,目測:顏色--橙黃色,澄清度--好,用酸式滴定管(或移液管)(填寫儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測液體,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的活塞(填寫部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點.滴定終點的現象最后一滴標準液滴入,溶液由無色變為藍色,且半分鐘不褪色.
(5)數據記錄與處理(請你設計數據記錄和數據處理的表格,不要填寫數據).若經過處理的數據是消耗標準碘溶液15.00mL,則該橙汁中維生素C的含量是990mg/L.
(6)問題討論:
①滴定時能否劇烈搖蕩錐形瓶?為什么?
②從得到的數據看,此軟包裝橙汁是否是純凈的天然的橙汁?不是,制造商可能采取的做法是C.
A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁已被濃縮C.將維生素作為添加劑
(7)請你站在國家執法人員的角度作出對該品牌橙汁的處理意見C.
A.繼續生產B.停產整頓   C.調查后再作處理.

分析 (3)②根據碘能使淀粉變藍色選擇試劑;
(4)②根據維生素C水溶液呈酸性選擇滴定管;
③滴定時左手控制活塞;眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點;根據反應的原理,當出現溶液變藍色時,維生素C已全部參加了反應;
(5)根據反應原理及題中有關數據,可以計算出橙汁中維生素C的含量;
(6)根據(5)計算結果判斷是否是天然橙汁;如添加維生素C,則含量偏大,結合計算數值判斷;
(7)解決問題,應先調查再處理.

解答 解:(3)②利用I2氧化維生素C,根據碘使淀粉顯藍色的性質,應選擇淀粉作指示劑,故答案為:淀粉;
(4)②由于維生素C的水溶液呈酸性,所以選用酸式滴定管或者移液管,
故答案為:酸式滴定管(或移液管);
③在滴定時左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點;根據反應的原理,當出現溶液變藍色時,維生素C已全部參加了反應,滴定終點現象為:最后一滴標準液滴入,溶液由無色變為藍色,且半分鐘不褪色,
故答案為:活塞;錐形瓶中溶液顏色的變化;最后一滴標準液滴入,溶液由無色變為藍色,且半分鐘不褪色;
(5)15mL標準碘溶液含有碘的質量為:254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol•L-1=28.575mg,
設20.0mL待測橙汁中維生素C的質量為x,則
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
176                  254
x                    28.575mg
$\frac{176}{254}$=$\frac{x}{28.575mg}$,
解得:x=19.8mg
則1L中含維生素C的質量為19.8mg×1000ml/20ml=990mg,
所以,則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L,
故答案為:990;
(6)①滴定時不能劇烈搖蕩錐形瓶,不便于觀察現象,防止液體濺出,應邊滴定邊振蕩,答:不能,不便于觀察現象,且要防止液體濺出;
②新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg•L-1左右,所以測定的橙汁不是天然橙汁,加水稀釋,濃度降低,如濃縮,則減小利潤,應為添加維生素C,故答案為:不是;C;
(7)站在國家執法人員的角度作出對該品牌橙汁的處理意見為調查后再作處理,故答案為:C.

點評 本題考查物質的含量的測定,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗和計算能力的考查,屬于綜合實驗題,完成本題時要注意題中數據的處理,合理進行誤差的分析等,題目難度中等.

練習冊系列答案
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20.將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO).向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(  )
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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1.實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣,試回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是吸收氯化氫氣體;
(3)E處可放的物質是B;A.濃硫酸 B.碳酸鈉 C.飽和食鹽水 D.水
(4)C處盛放的試劑是濃硫酸;
(5)若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化氫揮發),則產生氯氣的物質的量為小于11.2L(標況下)(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,故應小于11.2L.

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18.現有三種元素的基態原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5;③1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是(  )
A.第一電離能:②>③B.電負性:③>②
C.晶格能:NaCl>NaFD.最高正化合價:③>①

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5.對于反應A2+3B2=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(A2)=0.4 mol/(L•s)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(B2)=1.0 mol/(L•s)

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15.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,海水中鎂的含量為1.10mg•L-1,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,可以加入過量試劑①,試劑①最好選用石灰乳.(填寫名稱)
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是過濾.
(3)試劑②可以選用鹽酸,其反應的離子方程式為Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(4)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Cl2和Mg,寫出該反應的化學方程式:MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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2.下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素.請回答下列問題:
A
BCD
EFG
(1)F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)寫出C元素氫化物的電子式
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(4)用電子式表示離子化合物EG的形成過程

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19.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13.X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如圖1:

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(4)某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2和 I-,可能存在IO3-.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;從水層取少量溶液,加入1-2 mL淀粉溶液,再加入鹽酸酸化,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-,若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3-.(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液)

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