Question

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
• C． 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
• D． 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

Answer 1

分析 Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答 解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，
A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；
B．元素Z（O）、W（Na）的簡單離子的電子層結構相同，均有2個電子層，最外層電子數為8，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱，故C錯誤；
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．