Question

18．現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：②＞③
• B． 電負性：③＞②
• C． 晶格能：NaCl＞NaF
• D． 最高正化合價：③＞①

Answer 1

分析 由三種元素基態原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同主族自上而下第一電離能逐漸減小；
B、非金屬性越強電負性越大；
C、離子半徑越小晶格能越大；
D、最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價．

解答 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、③1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能③＞②，故A錯誤；
B、同主族自上而下非金屬性減弱，電負性減弱，故電負性F＞Cl即③＞②，故B正確；
C、同主族自上而下離子半徑增大，故離子半徑Cl^-＞F^-，又離子半徑越小晶格能越大即晶格能：NaCl＜NaF，故C錯誤；
D、Na元素最高正化合價為+1，Cl元素最高正化合價為+7，F沒有正化合價，故最高正化合價：①＞③，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．