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13.現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到標準狀況下的氣體8.96L.已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%,欲使溶液中的金屬離子完全沉淀,至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是( 。
A.800mLB.300mLC.600mLD.900mL

分析 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽,硫酸可能有剩余,再向反應后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀,此時溶液中溶質為Na2SO4,根據硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),根據鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),進而計算NaOH溶液體積.

解答 解:Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽,硫酸可能有剩余,再向反應后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀,此時溶液中溶質為Na2SO4,根據硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=n(H2SO4)=0.6L×2mol/L=1.2mol,根據鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1.2mol×2=2.4mol,故加入3mol/L的NaOH溶液體積為$\frac{2.4mol}{3mol/L}$=0.8L=800mL,故選A.

點評 本題考查混合物的計算,難度中等,關鍵是理解反應過程,根據離子守恒計算,利用常規法無法計算,側重對學生思維能力的考查.

練習冊系列答案
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A.當4v(H2)=v(N2)時,反應達到平衡
B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大
C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D.化學平衡常數表達式為K=$\frac{c({N}_{2})×{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})×{c}^{2}(NO)×{c}^{4}({H}_{2})}$

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1.常溫條件下,在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體,反應后,測得氧化產物比還原產物多32g,則SO2和H2S的物質的量之比是多少?

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B.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
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18.如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中,下列分析正確的是( 。
A.K1閉合,鐵棒側溶液會出現白色沉淀,而且沉淀最終變為紅褐色
B.K1或 K2閉合,石墨棒周圍溶液 pH 均升高
C.K2閉合,鐵棒上發生的反應為 2Cl--2e-═Cl2
D.K2閉合,電路中通過 0.002NA個電子時,兩極共產生 0.002mol 氣體

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5.傳統飲用水的消毒劑是氯氣.二十世紀八十年代初期科研人員在英國某城調查發現,兒童患白血病發病率高是源于飲用了氯氣消毒的飲用水,這是因為( 。
A.氯氣有氧化性,作用于正常細胞而癌化
B.氯水中的次氯酸具有殺菌性,氧化了正常細胞,異化為癌細胞
C.氯氣有毒,殺死正常細胞,不殺滅癌細胞
D.氯氣作用于水中有機物,生成有機氯化合物而致癌

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2.下列五種物質中均含有氮元素,它們按下列順序排列:
①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據這種排列規律,X可能是( 。
A.N2OB.NO2C.N2O5D.NaNO2

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3.對于下列反應的反應類型判斷正確的是(  )
A.CO2+H2O═H2CO3化合反應
B.Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應
C.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2置換反應
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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