Question

4．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，該溶液不可能是（　　）

• A． 鹽酸
• B． 氯化銨水溶液
• C． 硝酸鈉水溶液
• D． 氫氧化鈉水溶液

Answer 1

分析 Kw是水的離子積常數，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進水的電離，據此分析．

解答 解：A、鹽酸溶液為酸溶液，對水的電離有抑制作用，故A錯誤；
B、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，故B正確；
C、硝酸鈉為強酸強堿鹽，在溶液中不能水解，對水的電離無影響，故C錯誤；
D、氫氧化鈉為強堿，對水電離有抑制作用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱電解質的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．