Question

1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO₂和H₂S共5mol的氣體，反應后，測得氧化產物比還原產物多32g，則SO₂和H₂S的物質的量之比是多少？

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反應中，硫化氫中硫元素失電子由-2價→0價，二氧化硫中硫元素由+4價→0價，根據氧化產物和還原產物的質量差與轉移電子之間的關系式計算；

解答 解：假設硫化氫的物質的量為x，
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產物和還原產物的差
   2mol   1mol                      32g
     x                                    32g
x=2mol，則反應的二氧化硫的物質的量1mol，
如果過量的是2mol是二氧化硫，則通入SO₂和H₂S的物質的量之比3：2，如果過量是硫化氫則通入SO₂和H₂S的物質的量之比4：1，答：SO₂和H₂S的物質的量之比為3：2或4：1．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重于學生分析、計算能力的考查，難度不大．