Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                     。

（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                 。

（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                  。

（4）副產品X的化學式是：          ；可循環利用的物質是：_________和_______。

（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                  。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O  （2分）

（2）2CuS+3O₂ 2CuO＋2SO₂  （2分）

（3） S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O   （2分）

（4） CuSO₄•5H₂O （2分）     CO₂、H₂O （各2分，共4分）  （5）2∶1  （2分）

【解析】

試題分析：⑴實驗室中制備氨氣是用固體的氫氧化鈣和固體的氯化銨來制備。（2）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）從生產過程可以看出是硫酸銅晶體；從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反應Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質反應必須生成亞硫酸氫鈉：Na₂CO₃＋2SO₂＝2NaHSO₃＋CO₂；因此氣體與固體的物質的量之比為：2∶1

考點：考查焦亞硫酸鈉的制備。