Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應．
②Na₂S₂O₅遇酸發生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根據要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數K_b=10^-x，則x=

4.8

（填數字，保留1位小數）．
（3）流程中“加熱”時發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是

將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等

（寫一種）．
（5）反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近

1：2

，若氣體量不足，則會導致雜質增多．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是

①②③⑥或①③⑥

（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

Answer 1

分析：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw；
（3）“加熱”時碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，可增大接觸面積、增大氧氣的濃度等；
（5）反應Ⅱ發生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應，氣體不足混有碳酸鈉，結合碳酸鈉的性質分析．

解答：解：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw，K_b=10^-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案為：4.8；
（3）“加熱”時碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，采取的措施為將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等，故答案為：將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等；
（5）反應Ⅱ發生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應，氣體不足混有碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質加酸生成氣體利用高錳酸鉀除雜，后利用石灰水變渾濁可檢驗碳酸鈉的存在，所需試劑是①②③⑥或①③⑥，
故答案為：1：2；①②③⑥或①③⑥．

點評：本題考查物質的制備實驗，把握實驗中發生的化學反應為解答的關鍵，涉及鹽類水解及計算、物質的檢驗等，綜合性較強，題目難度中等，（5）為解答的難點．