Question

比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P    F   ②酸性 H₃PO₄     H₂SO₄③堿性Mg（OH）₂    Al（OH）₃
④穩定性 H₂S     H₂O  ⑤還原性H₂S     HCl   ⑥氧化性 Cl₂    Br₂．

Answer 1

【答案】分析：①根據不同周期元素的原子核外電子層數越多，半徑越大分析；
②根據元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強分析；
③根據元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強分析；
④根據元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定越強分析；
⑤根據元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，則對應氫化物的還原性越弱分析；
⑥根據元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強分析．
解答：解：①P和F分別位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3個電子層，F原子核外有2個電子層，元素的原子核外電子層數越多，半徑越大，故答案為：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金屬性大于P，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故答案為：＜；
③Mg的金屬性大于Al，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，故答案為：＞；
④O的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定越強，故答案為：＜；
⑤Cl的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，則對應氫化物的還原性越弱，故答案為：＞；
⑥Cl的非金屬性大于Br，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，故答案為：＞．
點評：本題考查元素金屬性和非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素以及對應的單質和化合物的性質的遞變規律．