Question

比較下列性質（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 Br

＞

I         ②金屬性 Be

＜

Mg   ③堿性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④穩定性 H₂S

＜

 H₂O      ⑤酸性 H₃PO₄

＜

 H₂SO₄．

Answer 1

分析：根據元素周期表中，同一周期元素從左到右非金屬逐漸增強，氫化物穩定性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的性質的遞變規律．

解答：解：①同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Br＞I，故答案為：＞；
②同一主族元素從上到下金屬逐漸增強，所以金屬性：Mg＞Be，故答案為：＜；
③同一周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
④同一主族元素從上到下氫化物穩定性逐漸減弱，所以穩定性 H₂S＜H₂O，故答案為：＜；      
⑤同一周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜．

點評：本題考查元素周期律的遞變性，可以根據所學知識進行回答，難度不大．