Question

比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂

＞

Br₂；②酸性 H₃PO₄

＜

H₂SO₄；③堿性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④穩定性 H₂S

＜

H₂O；⑤作用力強度 范德華力

＜

共價鍵．

Answer 1

分析：根據元素周期表中，同一周期元素從左到右非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的性質的遞變規律．

解答：解：①Cl元素的非金屬性強于Br元素，單質的氧化性Cl₂＞Br₂，故答案為：＞；
②S元素的非金屬性強于P元素，對應最高價氧化物的水化物的酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜；
③Mg元素的金屬性強于Al元素，對應最高價氧化物的水化物的堿性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
④O元素的非金屬性強于S元素，對應氫化物的穩定性H₂S＜H₂O，故答案為：＜；
⑤范德華力屬于分子間作用力，較弱，而共價鍵為相鄰原子之間強烈的相互作用，則范德華力＜共價鍵，故答案為：＜．

點評：本題考查元素的金屬性和非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．