Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時，下列選項不正確的是
A.反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發生
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】D
【解析】根據電離平衡常數可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。
A、根據強酸制弱酸的原理，CN-與二氧化碳、水的反應中，只能生成HCO3-，不能生成CO32-，A不符合題意；
B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的濃度大，所以溶質的物質的量多，消耗的氫氧化鈉后者大于前者，B不符合題意；
C、因為酸性HCOOH＞HCN，所以物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的堿性強，根據電荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因為后者的氫氧根離子濃度大于前者的氫氧根離子濃度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，則c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C不符合題意；
D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因為陰離子的存在對銨根離子的水解都有促進作用，但促進作用的程度不同，NH4CN溶液中的促進作用最大，所以溶液的濃度最大；HCOONH4溶液的促進作用最小，則溶液的濃度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D符合題意。

所以答案是：D

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．