【題目】下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是（ ）
A.乙烯能發生加成反應而乙烷不能
B.苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃～60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可
【答案】A
【解析】解：A、因為乙烯的結構中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，而烷烴中則沒有，是自身的官能團性質，不是原子團間的相互影響導致的化學性質，故A錯誤；
B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；
C．苯、乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環對側鏈影響，故C正確；
D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；
故選A．
A．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷屬于烷烴，是飽和烴；
B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；
C．苯、乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環對側鏈影響；
D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環上H原子更活潑．
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【題目】下列關于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A.穩定性：HAt＞HCl
B.氧化性：At2＞I2
C.At2為分子晶體
D.NaAt的水溶液呈堿性
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B.1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數為0.5NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（ ）
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2 mol 還原產物，就有0.6 mol 電子轉移
C.稀HNO3在反應中只起氧化劑作用
D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發生了氧化反應
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
在25℃時，下列選項不正確的是
A.反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發生
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
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【題目】在298 K、100 kPa時，已知：( )
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為___________________ 。
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是____________________________ 。
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法是_________________________。
（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和__________。
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