【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是( )
A.保持表面干燥
B.表面鍍鋅
C.表面鑲嵌銅塊
D.與電源負極相連
【答案】C
【解析】解:A.將鋼鐵制品放置在干燥處,使金屬不具備生銹的條件:和水接觸,所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故A錯誤;
B.在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅,采用的是犧牲陽極的陰極保護法,所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故B錯誤;
C.在表面鑲嵌銅塊,形成的原電池中,金屬鐵做負極,可以加快腐蝕速率,此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故C正確;
D.將鋼鐵制品與電源負極相連,采用的是外加電源的陰極保護法,所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故D錯誤;
故選:C.
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點,需要掌握金屬的保護:涂保護層;保持干燥;改變金屬的內部結構,使其穩定;犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池;外加電源法才能正確解答此題.
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【題目】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,下列說法正確的是( )
A.碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中微粒的半徑:r(O2﹣)>r(Mg2+)>r(Mg)
C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D.相同質量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒,固體質量增重相等
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是( )
A.44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數為3NA
B.標準狀況下,22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數目均為6NA
C.2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數為0.1NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH和CH3COO-的數目之和為0.1NA
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
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【題目】下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是( )
A.乙烯能發生加成反應而乙烷不能
B.苯酚(C6H5OH)能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃~60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩定結構
C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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【題目】下列有關敘述錯誤的是( )
A.化學反應均伴隨著能量的變化
B.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用
D.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值
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【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應,實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末樣品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反應后剩余固體)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
計算:
(1)樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)實驗②的濾液中c(Fe2+)=__________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:Al>Mg>Na>H
B.熱穩定性:NH3>PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H2SiO3>H3PO4>H2CO3
D.元素非金屬性:F>O>N>C
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