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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.顯強堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【答案】D
【解析】解：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+ ，故A錯誤； B．能使KSCN試液變紅的溶液，含鐵離子，與SO32﹣發生氧化還原反應，且SO32﹣、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．與Al反應能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，H+、Fe2+、NO3﹣發生氧化還原反應，堿性溶液中不能大量存在Fe2+ ，故C錯誤；
D．顯強堿性的溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時，下列選項不正確的是
A.反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發生
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
D.2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為___________________ 。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是____________________________ 。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法是_________________________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 8gCH4O中含有的C-H鍵數目為NA

B. 25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數為9.9×10-8NA

C. 56gFe和64gCu分別與1molS反應轉移的電子數均為2 NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.2 NA

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【題目】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養液。已知某植物營養液的配方為0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O為原料配成相同組成的營養液需三種溶質分別為KCl______g，K2SO4_______________g，ZnCl2______g。