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9．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（　　）

	A．	2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	CaO+CO₂═CaCO₃		D．	2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑

分析置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，以此解答．

解答解：A．Fe、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不是置換反應，故A錯誤；
B．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不是置換反應，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Na置換出水中的H生成氫氣，為置換反應和氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應類型，從元素化合價的角度認識氧化還原反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃化合反應
	B．	Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O 分解反應
	C．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂置換反應
	D．	NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-Q₁；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發生的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕獲2009年諾貝爾物理學獎．關于光導纖維的說法，錯誤的是（　　）

	A．	光導纖維的主要成分是氧化物
	B．	由石英玻璃拉制成細絲的過程是化學變化
	C．	光導纖維是利用激光傳輸信息的
	D．	光纖通信不容易受外界干擾，能夠傳播得更遠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　　）

A．

Ne、H₂、O₂

B．

O₂、N₂、H₂

C．

NO、CO₂、H₂

D．

NH₃、O₂、NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗目的能達到的是（　　）

	A．	將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
	B．	將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
	C．	將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
	D．	將 78gNa₂O₂溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學實驗安全問題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度，以免發生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉化成無毒的CO₂
⑦在盛O₂集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．

A．

①②④⑤⑦

B．

②④⑤⑥⑦

C．

①④⑤⑥⑦

D．

②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內的物質是雜質），寫出所用試劑及對應反應的離子方程式．
（1）Na₂SO₄（Na₂CO₃）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

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