Question

1．下列實驗目的能達到的是（　　）

• A． 將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
• B． 將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
• C． 將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
• D． 將 78gNa₂O₂溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．標準狀況下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的體積不等于1L；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析；
D．依據(jù)Na₂O₂～2NaOH，計算78g Na₂O₂溶于水生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol•L^-1，故A錯誤；
B．標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標準狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D.78g Na₂O₂溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積．