Question

12．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）請寫出實驗室制備ba₃的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①d和g的氣態氫化物中，較穩定的是HF（寫化學式）
②e和f的最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（寫化學式）
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na（寫元素符號）
（4）請寫出 e₂c₂的電子式，含有離子鍵和共價鍵（填化學鍵類型），屬于離子化合物   （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（5）5.4克f單質與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應產生氣體的體積6.72 L（標準狀況下）．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素，
（1）b為N元素，其原子序數為7，在周期表中位于第二周期VA族；
（2）ba₃為氨氣，實驗室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應制取氨氣；
（3）①非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
②金屬性越強，再根據氧化物對應的水化物的堿性越強；
③電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子序數越大，原子半徑越小；
（4）e₂c₂為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化學式中存在離子鍵和共價鍵；
（5）f為Al，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與強氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量，最后根據V=nVm計算出標況下氫氣的體積．

解答 解：根據元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素
（1）b為N元素，其位于周期表中第二周期VA族，
故答案為：二；VA；
（2）ba₃為氨氣，實驗室中制取氨氣的反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①F的非金屬性大于Cl，則HF的穩定性大于HCl，
故答案為：HF；
②e為Na、f為Al，金屬性越強，則再根據氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性：Na＞Al，所以二者堿性較強的為NaOH，
故答案為：NaOH；
③電子層越多，原子半徑越大，則Na、Al、Cl的原子半徑較大，Na、Al、Cl的電子層相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（4）e₂c₂為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：；過氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價鍵，
故答案為：；  離子鍵和共價鍵；離子化合物；
（5）5.4g鋁的物質的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，0.2mol鋁完全反應生成氫氣的物質的量為：$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，標況下0.3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案為：6.72．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律內容為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．