Question

2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期，W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．請用元素符號或化學式回答：
（1）五種元素中金屬性最強的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O．
（3）W₂R中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（4）Z原子的結構示意圖為．
（5）五種元素的單質中，既能與鹽酸反應生成H₂又能與氫氧化鈉溶液反應生成H₂的是Na、Al．

Answer 1

分析 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期，則W應為H元素，W與X同主族，則X為Na元素，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，則R為O元素，R與Z同主族，則Z為S元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，據此答題．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期，則W應為H元素，W與X同主族，則X為Na元素，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，則R為O元素，R與Z同主族，則Z為S元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，
（1）根據元素周期律可知，H、O、Na、Al、S五種元素中金屬性最強的元素是Na，
故答案為：Na；
（2）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以O、Al、S的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O，
故答案為：Al＞S＞O； 
（3）W₂R為H₂O，H₂O中含有的化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（4）Z為S元素，Z原子的結構示意圖為 ，故答案為：；
（5）五種元素的單質中，Na能與氫氧化鈉溶液中的水生成氫氣也能與鹽酸生成氫氣，Al既能與鹽酸反應生成H₂又能與氫氧化鈉溶液反應生成H₂，
故答案為：Na、Al．

點評 本題考查了元素位置結構性質的判斷，題目難度不大，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵，根據原子結構來推斷元素，再結合物質的結構、性質來分析解答．