Question

11．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　　）

• A． 溶液的pH
• B． 醋酸的電離平衡常數
• C． 溶液中醋酸的物質的量濃度
• D． 醋酸的電離程度

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，據此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，醋酸溶液的物質的量濃度逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確加水稀釋對醋酸電離程度的影響是解本題關鍵，知道溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．