Question

3．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（　　）

• A． H₂
• B． O₂
• C． N₂
• D． CO₂

Answer 1

分析 根據V=nV_m=$\frac{m}{M}$×V_m可知，標準狀況下、質量相等的氣體，其摩爾質量質量越小，氣體體積越大，據此結合各氣體的摩爾質量分析．

解答 解：根據V=nV_m=$\frac{m}{M}$×V_m可知，標準狀況下質量相等的氣體，若氣體體積越大，說明該氣體的摩爾質量最小，
A．H₂的摩爾質量為2g/mol；
B．O₂的摩爾質量為32g/mol；
C．N₂的摩爾質量為28g/mol；
D．CO₂的摩爾質量為44g/mol；
根據分析可知，在標準狀況下，相同質量的氣體的體積最大的為A，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．