Question

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為       
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為丙＜甲＜乙．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出從反應開始到10s時用Y表示的反應速率為；
（2）根據各物質的物質的量與化學計量數成正比寫出該反應方程式；
（3）將其化成同一物質的速率，然后比較其大小．

解答 解：（1）從反應開始到10s時，Y的物質的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內用Y表示的反應速率為：v（Y）=$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.0395mol•L^-1•s^-1；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應該為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）確定A的速率為：甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1，故v（X）=0.12mol•L^-1•s^-1；
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1=$\frac{9.6}{60}$=0.16mol•L^-1•s^-1，故v（X）=$\frac{1}{2}$×0.16mol•L^-1•min^-1=0.08mol•L^-1•s^-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：丙＜甲＜乙．

點評 本題主要考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，可以根據所學知識進行回答，本題要注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．