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6.下列根據實驗現象所得出的結論不正確的是(  )
A.無色溶液使紫色石蕊試液變藍;結論:溶液一定呈堿性
B.無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),結論:溶液中一定含有K+
C.在無色溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀;結論:溶液中一定含有Ca2+
D.在無色鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;結論:溶液一定含有NH4+

分析 A.紫色石蕊試液遇堿變藍;
B.透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色,可知為K的焰色;
C.加入Na2CO3溶液產生白色沉淀,白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等;
D.氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氣體為氨氣.

解答 解:A.紫色石蕊試液遇堿變藍,則由現象可知溶液一定呈堿性,故A正確;
B.透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色,可知為K的焰色,則溶液中一定含有K+,故B正確;
C.加入Na2CO3溶液產生白色沉淀,白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等,則溶液中不一定含有Ca2+,故C錯誤;
D.氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氣體為氨氣,則溶液一定含有NH4+,故D正確;
故選C.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子檢驗的試劑、現象和結論為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意離子檢驗中排除干擾離子,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法不正確的是(  )
A.反應中有3molH2C2O4被還原,轉移6mol電子
B.KClO3發生了還原反應
C.KClO3的還原性強于CO2的還原性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B.Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10
C.基態銅原子的外圍電子排布圖:
D.基態碳原子的最外層電子排布圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列反應中氯元素全部被氧化的是D;全部被還原的是C,部分被氧化的是AB,部分被還原的是A.
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑  D.2H2SO4+2KCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10s時,用Y表示的反應速率為0.0395mol•L-1•s-1
(2)該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為       
甲:v(X)=0.3mol•L-1•s-1
乙:v(Y)=0.12mol•L-1•s-1       
丙:v(Z)=9.6mol•L-1•min-1
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為丙<甲<乙.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產.

根據上圖裝置回答下列問題:
(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶,沸點分別為76.75℃和156.2℃),在實驗時冷卻水從冷凝管的b(填“a”或“b”)端通入;溫度計讀數為80℃時,錐形瓶中收集到的物質是CCl4
(2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗,用裝置B分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是打開分液漏斗的塞子.
(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進一步提純,粗鹽提純步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl3溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節溶液PH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發.正確的操作順序是AD.
A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列分離、提純物質的方法不正確的是(  )
A.用分液的方法分離汽油和水的混合物
B.用蒸餾的方法提取碘水中的碘
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量Ba(OH)2的BaSO4
D.用升華的方法除去固體食鹽中的I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.由水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-22的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D.0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液:Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面,其對我們的生活影響很大.
(1)鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌.如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
①根據裝置圖,判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為(寫化學式)Al、Fe2O3
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分,請補充填寫下表:
檢驗成分操作步驟實驗現象與相關解釋或結論
取少量反應后的固體于試管中,加入足量NaOH溶液,振蕩①加入NaOH溶液后,固體部分溶解,用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產生,證明存在Al.
鐵紅①另取少量反應后的固體于試管中,加入足量稀硫酸,
②(繼續填寫后續操作)向試管中滴加KSCN溶液
①加入硫酸,固體全部溶解,
②現象為溶液變紅色,則證明存在鐵紅
(2)某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2),其正極材料可再生利用,其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO4,寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
(3)納米鐵粉(Fe)可用于處理地下水中的污染物.一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-
(4)某酸性工業廢水中含有有毒的K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+,現有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液,需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-(結果保留3位有效數字).

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