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6．下列數據是對應物質的熔點表，則有關判斷正確的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
C．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

分析 A．金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；
B．在共價化合物分子中各原子不一定都達到8電子結構；
C．金屬晶體熔沸點不一定比分子晶體高；
D．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同．

解答 解：A．金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯誤；
B．在共價化合物分子中各原子不一定都達到8電子結構，如氫化物，故B錯誤；
C．金屬晶體熔沸點不一定比分子晶體高，如鈉的熔點低于氯化鋁，故C正確；
D．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同，如二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、8電子穩定結構等知識點，明確晶體構成微粒、晶體類型、8電子結構判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）該樣品中鋁的質量分數是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態氫化物的穩定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，純水的[H+]=2×10-7mol/L，則此時溶液中[OH-]為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10-3mol/L，則此時溶液中[OH-]為10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體中一定不含共價鍵
C．Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子
D．干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組性質的比較，正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性強弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
C．熱穩定性：HF＞HCl＞HBrD．非金屬性強弱：P＞S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，請回答
（1）NO2的體積為5.6．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　　）
A．半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小組為了探究溫度與反應物濃度對化學反應速率的影響，做了A、B、C、D四組實驗：
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各組實驗中最先出現渾濁的是C，D組實驗中V=10 mL
（2）能證明稀H2SO4[的濃度對反應速率的影響的兩組實驗為CD，能證明溫度對反應速率的影響的兩組實驗為AC．

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同步練習冊答案
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