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1．下列說法錯誤的是（　　）
A．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體中一定不含共價鍵
C．Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子
D．干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，由陰陽離子構成的晶體是離子晶體；
B．離子晶體中可能含有共價鍵；
C．離子晶體、原子晶體都不存在分子；
D．晶體類型相同，其熔化時克服微粒間作用力相同．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，由陰陽離子構成的晶體是離子晶體，所以含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；
B．離子晶體中可能含有共價鍵，如KOH等，故B錯誤；
C．離子晶體、原子晶體都不存在分子，氧化鈉是離子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以氧化鈉和二氧化硅中都不含分子，故C正確；
D．晶體類型相同，其熔化時克服微粒間作用力相同，干冰和氖都是分子晶體，所以二者熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同，為分子間作用力，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學鍵、晶體類型判斷等知識點，側重考查基本概念，注意化學鍵和分子間作用力的區別，知道常見晶體類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中（如圖所示）．電池反應為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱  ②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水      ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發現鉑絲還繼續保持紅熱，由此可判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是吸收未反應的NH3；裝置C中的現象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于2：1．
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于A．B元素性質的比較中，不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B
B．原子序數：A＜B
C．元素所在的周期數：A＞B
D．A的最高正價與B的最低負價的絕對值一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　　）
A．乙烯可發生加成反應，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列數據是對應物質的熔點表，則有關判斷正確的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
C．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是H2O（寫化學式）；沸點最高的是H2O B的原子結構示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物；
（3）F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過程
（6）D與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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