Question

16．已知Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，某小組為了探究溫度與反應物濃度對化學反應速率的影響，做了A、B、C、D四組實驗：

實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液[]		稀H2SO4[．Com][．Com]		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.2	10	0.1	5
B	25	5	0.1	5	0.1	10
C	35	5	0.2	5	0.2	10
D	35	10	0.1	5	0.1	V

（1）以上各組實驗中最先出現渾濁的是C，D組實驗中V=10 mL
（2）能證明稀H₂SO_4[的濃度對反應速率的影響的兩組實驗為CD，能證明溫度對反應速率的影響的兩組實驗為AC．

Answer 1

分析 （1）溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁；C、D兩組實驗中硫酸的濃度不同，其它條件相同；
（2）證明稀H₂SO₄的濃度對反應速率的影響，則硫酸的濃度不同，其它條件相同；證明溫度對反應速率的影響，則溫度不同，其它條件相同．

解答 解：（1）溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁，因35℃＞25℃，則C和D中的反應速率大于A和B中，又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現渾濁；C、D兩組實驗中硫酸的濃度不同，其它條件相同，研究的是硫酸濃度對速率的影響，則溶液的總體積相同，所以V=10mL；
故答案為：C；10；
（2）證明稀H₂SO₄的濃度對反應速率的影響，則硫酸的濃度不同，其它條件相同，CD兩組實驗中是證明稀H₂SO₄的濃度對反應速率的影響；證明溫度對反應速率的影響，則溫度不同，其它條件相同，則AC能證明溫度對反應速率的影響；
故答案為：CD；AC．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度和濃度對化學反應速率的影響即可解答，注意利用表格中的數據來比較溫度和濃度，題目難度中等．