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精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時,實驗測得其溶液的pH隨時間的變化如圖所示,下列有關說法不正確的是(  )
分析:A、根據(jù)離子的放電順序判斷電池反應式;
B、根據(jù)銅離子完全電解后,氫離子被電解;
C、根據(jù)氯氣的性質分析;
D、根據(jù)銅離子濃度的變化對水電離產生的氫離子的影響分析;
解答:解:A、電解氯化銅溶液時,溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣,所以電池反應式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,故A正確;
B、在陰極銅離子完全電解后,氫離子被電解,所以會產生氫氣,故B正確;
C、電解時陽極上產生的氯氣能溶于水,生成HClO和HCl,酸電離出氫離子,使氫離子濃度增大,pH變小,故C正確;
D、隨著電解的進行,溶液中Cu2+濃度逐漸減小,水解平衡向逆反應方向移動,所以由Cu2+水解產生的H+越來越少,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了有關電解原理的問題,電解時只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應式,電解氯化銅溶液時知道為什么溶液的PH值減小而不是增大,不僅考慮電解問題還有考慮生成物的溶解性,只有明確這些問題才能正確解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學界有以下兩種不同的觀點:觀點一是:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高.觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系.?請回答下列問題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu(OH)2+2H+
(用離子方程式說明).
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是
因為Cu2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減少,pH上升.
因為Cu2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減少,pH上升.

(3)你持何種觀點?
實驗派
實驗派
(填“理論派”或“實驗派”)理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低.
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低.
(從化學原理加以簡述).

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時,實驗測得其溶液的pH變化如圖所示.下列有關說法中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出.為探究陰極碳棒上的產物,設計了如下過程:
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下:
物質 顏色、性質 物質 顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2 藍色固體不溶于水 硫酸銅(CuSO4 溶液呈藍色
氧化亞銅(CuO) 紅色固體不溶于水 氯化銅(CuCl2 溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl) 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
(1)提出假設:
①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為CuCl.
(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物精英家教網(wǎng)
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色.
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O
 
(填“是”或“否”),理由是
 

②在c裝置后將氣體通入
 
中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質一定存在;
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:
 

(3)問題討論:
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu和
 

②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著,無白色物質,加入
 
后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質.

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科目:高中化學 來源: 題型:

電解氯化銅溶液時,實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.電解氯化銅溶液的方程式為:

B.在電解過程中,溶液中H 濃度逐漸減小

C.隨著電解的進行,溶液中Cu2 濃度逐漸減小,由Cu2水解產生的H越來越少

D.電解時陽極上產生的氯氣溶于水,生成HClO和HCl,使氫離子濃度增大,pH變小

 

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