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電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A．電解氯化銅溶液的方程式為：

B．在電解過程中，溶液中H^＋濃度逐漸減小

C．隨著電解的進行，溶液中Cu²^＋濃度逐漸減小，由Cu²^＋水解產生的H^＋越來越少

D．電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

．
（3）你持何種觀點？

實驗派

（填“理論派”或“實驗派”）理由是

CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

（從化學原理加以簡述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　　）

A、電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑

B、在電解過程中，溶液中H⁺濃度逐漸減小

C、隨著電解的進行，溶液中Cu²⁺濃度逐漸減小，由Cu²⁺水解產生的H⁺越來越少

D、電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH隨時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

A、電解氯化銅溶液的化學方程式是：CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑

B、電解一段時間以后，陰極可能有氣體產生

C、電解時陽極上產生的氯氣溶于水后，有HClO和HCl生成，使溶液中c（H⁺）增大，pH變小

D、在電解過程中，由水電離出來的c（H⁺）逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物

實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O

（填“是”或“否”），理由是

；
②在c裝置后將氣體通入

中，若出現白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置b中發生反應的化學方程式：

．
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu和

；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現的現象紅色物質附著，無白色物質，加入

后繼續電解，出現白色物質．

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