Question

電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A、電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl₂

  電解

  Cu+Cl₂↑
• B、在電解過程中，溶液中H⁺濃度逐漸減小
• C、隨著電解的進行，溶液中Cu²⁺濃度逐漸減小，由Cu²⁺水解產生的H⁺越來越少
• D、電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

Answer 1

分析：A、根據離子的放電順序判斷電池反應式；
B、根據氫離子濃度與溶液PH值的關系分析；
C、根據銅離子濃度的變化對水電離產生的氫離子的影響分析；
D、根據氯氣的性質分析；

解答：解：A、電解氯化銅溶液時，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，所以電池反應式為CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，故A正確．
B、根據圖象分析知，在電解過程中，溶液的PH值逐漸減小最后趨向于恒值，所以溶液中H⁺濃度逐漸增大最后趨向于恒定值，故B錯誤．
C、隨著電解的進行，溶液中Cu²⁺濃度逐漸減小，水解平衡向逆反應方向移動，所以由Cu²⁺水解產生的H⁺越來越少，故C正確．
D、電解時陽極上產生的氯氣能溶于水，生成HClO和HCl，酸電離出氫離子，使氫離子濃度增大，pH變小，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了有關電解原理的問題，電解時只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應式，電解氯化銅溶液時知道為什么溶液的PH值減小而不是增大，不僅考慮電解問題還有考慮生成物的溶解性，只有明確這些問題才能正確解答．