Question

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）：③＞①

B、水電離出的c（OH^-）：②＞①

C、①和②等體積混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，氫氧化鈉和醋酸鈉都是強電解質，在水溶液里完全電離，但醋酸鈉中醋酸根離子易水解，水解程度較小；
A．醋酸的電離程度小于醋酸鈉的電離程度；
B．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶解呈堿性，根據質子守恒判斷；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．醋酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，醋酸的弱電解質，在水溶液里部分電離，雖然醋酸鈉中醋酸根離子易水解，但水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）：③＞①，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，氫氧化鈉的溶液中氫氧根離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，所以氫氧化鈉抑制水電離程度大于醋酸，則水電離出的c（OH^-）：②＜①，故B錯誤；
C．①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．