Question

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）：③＞①

B．水電離出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；
B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產生的氫離子濃度較小；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答：解：A．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生，則c（NH₄⁺）為③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）為①＞②，故B錯誤；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，對于考生的要求較高，難度中等．