Question

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）：③＞①

B、水電離出的c（OH^-）：②＞①

C、①和②等體積混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
C．等物質的量濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．①和③等體積混合后，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，醋酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，所以c（CH₃COO^-）：③＞①，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉中氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉抑制水電離程度大于醋酸，則水電離出的c（OH^-）：②＜①，故B錯誤；
C．等物質的量濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．①和③等體積混合后，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離及離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度中等．