Question

甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制取：
CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X  （已配平）
（1）X屬于

 

晶體（填晶體類型）．
（2）MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是

 

．
（3）Mg的第二電離能小于Na的第二電離能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子守恒判斷X物質，根據(jù)X的構成微粒確定其晶體類型；
（2）相同類型的離子晶體中，晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；
（3）Na⁺最外層第二層全滿處于穩(wěn)定結構，Mg⁺的3s處于半滿不穩(wěn)定狀態(tài)．

解答：解：（1）根據(jù)元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽離子構成的離子晶體，
故答案為：離子；
（2）MgO晶體的熔點比CaO高都屬于離子晶體，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大，所以氧化鎂晶體的晶格能大于氧化鈣，導致氧化鎂晶體的熔點大于氧化鈣，故答案為：Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO的晶格能較大；
（3）當失去一個電子后，Na⁺最外層第二層填充8個電子為穩(wěn)定結構，而Mg⁺3s¹尚未達到穩(wěn)定結構，所以失去第二個電子Na比Mg需要更多能量，所以Na第二電離能大于Mg，
故答案為：Na⁺處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Mg⁺的3s能級處于半滿不穩(wěn)定狀態(tài)．

點評：本題考查離子晶體的相關知識，難度不大，掌握原子或離子的核外電子排布是解題的基礎，晶格能的大小比較是離子晶體的難點．