Question

硼、碳、氮、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）硼元素原子核外電子排布式

 

．氮元素原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為

 

．
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。篊H₃COOHNa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平），反應涉及到的物質中，X屬于

 

晶體（填晶體類型），MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是

 

．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O→8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃該反應中硅元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H

 

 （填“強”、“弱”或“無法比較”）
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態時也能導電，導電的粒子是

 

．

Answer 1

分析：（1）B是5號元素，其基態原子核外有5個電子，N原子核外有7個電子，根據構造原理寫出B、N核外電子排布式，根據核外電子排布式判斷N原子未成對電子數與成對電子數之比；
（2）根據原子守恒判斷X物質，根據X的構成微粒確定其晶體類型，相同類型的離子晶體中，晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；
（3）陰離子還原性越強的元素，其非金屬性越弱；
（4）能導電的固體中含有自由電子．

解答：解：（1）B是5號元素，其基態原子核外有5個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p¹，基態N原子核外電子排布式為：1s²2s²2p³，未成對電子數與成對電子數之比=3：4，
故答案為：1s²2s²2p¹，3：4；
（2）根據元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽離子構成的離子晶體，MgO晶體的熔點比CaO高都屬于離子晶體，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大，所以氧化鎂晶體的晶格能大于氧化鈣，導致氧化鎂晶體的熔點大于氧化鈣，故答案為：離子，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大；
（3）陰離子還原性越強的元素，其非金屬性越弱，該反應中硅元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，故答案為：弱；  
（4）離子化合物KC₈固態時也能導電，能導電的固體中含有自由電子，所以KC₈中導電的粒子是自由電子，故答案為：自由電子．

點評：本題考查原子核外電子排布式的書寫、影響離子晶體熔點高低的原因等知識點，易錯題是（4），注意仔細審題．