Question

碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。

（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。

②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。

①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石。基態Cr³⁺離子中未成對電子數有　　　　　個。

②石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC₈)，KC₈固態時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH₄)的結構與甲烷相似。SiH₄分子中共價鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃

該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I₃)與原子序數關系的

是　　　　　　　　(填標號)。

 

Answer 1

【答案】

(8分）（1）①離子　(1分）②Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高(2分）

（2）①3　(1分）②自由電子(1分）（3）極性鍵或σ鍵；(1分）＜(1分）（4）D(1分）

【解析】

試題分析：（1）①根據原子守恒可知，X應該是碳酸鈉，屬于離子晶體。

②氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，由于Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高。

（2）①根據基態Cr³⁺離子的核外電子排布可知，含有的未成對電子數有3個。

②K是金屬，得到是靠自由電子，所以該導電的粒子是自由電子。

（3）甲烷是分子晶體，由于硅烷(SiH₄)的結構與甲烷相似，所以SiH₄分子中共價鍵的類型是極性鍵。氫元素被氧化，這說明在SiH₄分子中氫元素的化合價是－1價，由此可判斷電負性是Si＜H。

（4）鎂失去2個電子后，就已經達到穩定結構，所以鎂的第三電離能最大，答案選D。

考點：考查晶體類型、熔點大小比較、核外電子排布、電負性以及電離能的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。