Question

對下列事實的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

C．向50mL18mol·L^－1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45mol

D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】HClO具有強氧化性、漂白性，Cl₂有強氧化性，卻沒有漂白性，但是它能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，故A錯誤；玻璃的主要成分是二氧化硅，難溶于水，易溶于氫氟酸，因為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故B正確；Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不能被銅片還原，則參加反應的硫酸一定小于18mol·L^－1×0.05L=0.9mol，其中一半起酸的作用，則被還原的硫酸一定小于0.45mol，故C錯誤；常溫下濃硝酸被鋁鈍化，鋁表面產生致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤。

考點：考查常見非金屬元素化合物的主要性質，涉及二氧化硅、氯氣和次氯酸、濃硫酸和稀硫酸、濃硝酸等物質的主要性質。