Question

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H₂（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

1. A.
   第三周期第IA族
2. B.
   第四周期第IA族
3. C.
   第三周期第ⅡA族
4. D.
   第四周期第ⅡA族

Answer 1

D
1.12L H₂是，所以轉移電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol。根據得失電子守恒可知金屬的化合價為，又因為金屬離子具有Ar原子的電子層結構，所以該金屬的原子序數為18＋2＝20，即為鈣元素。所以答案是D。