Question

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】1.12L H₂是，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol。根據(jù)得失電子守恒可知金屬的化合價(jià)為，又因?yàn)榻饘匐x子具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬的原子序數(shù)為18＋2＝20，即為鈣元素。所以答案是D。