Question

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H₂（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】1.12L H₂是，所以轉移電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol。根據得失電子守恒可知金屬的化合價為，又因為金屬離子具有Ar原子的電子層結構，所以該金屬的原子序數為18＋2＝20，即為鈣元素。所以答案是D。