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14．在化學反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，中下列說法不正確的是（　　）
A．氫元素是還原劑B．O2是氧化劑C．H2發生氧化反應D．O2被還原

分析 化學反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，H2中的H元素化合價升高為還原劑，被氧化，發生氧化反應；O2中的O元素化合價降低為氧化劑，被還原，發生還原反應，據此分析．

解答 解：A、H2中的H元素化合價升高，則H2為還原劑，故A錯誤；
B、O2中的O元素化合價降低，則O2為氧化劑，故B正確；
C、H2中的H元素化合價升高，則H2為還原劑，發生氧化反應，故C正確；
D、O2中的O元素化合價降低為氧化劑，被還原，故D正確．
故選：A．

點評 本題主要考查了氧化還原反應的基本概念的判斷，比較簡單，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：，負極：，該電池總反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶體結構類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有3種特征峰，C→D的反應類型是取代反應．
（2）C的結構簡式為；
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有10種．
①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：．
（5）現僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發的廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結構簡式為；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）請以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現象】
A裝置中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質的化學式是Na2O．
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是NaOH、Na2CO3（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途用于呼吸面具中作為O2的來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標準狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g；第二次稱量讀數為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度/mol•L-1
（3）試確定K+存在（填是或否）存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO和CO2的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質量為21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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