Question

17．（1）已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ•mol-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態的電子，其基態原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．

Answer 1

分析 （1）從其電離能變化知，當原子失去第四個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去三個電子時為穩定結構，則該元素最外層有3個電子，據此分析解答；
（2）硫元素是16號，基態原子核外電子有 16運動狀態，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．

解答 解：（1）從其電離能變化知，當原子失去第四個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去三個電子時為穩定結構，則該元素最外層有3個電子，N原子最外層有5個電子、Al氧原子最外層有3個電子、Si原子最外層有4個電子、S原子最外層有6個電子、O原子最外層有6個電子，所以符合條件的是Al元素，位于p區，故答案為：Al；p；
（2）硫元素是16號，基態原子核外電子有 16運動狀態，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6，故答案為：16；M；9．

點評 本題考查了元素電離能與原子最外層電子數之間的關系，當電離能急劇增大時，說明該離子由穩定結構變化而來，據此判斷該原子最外層電子數，難度不大．