Question

9．用膽礬配制0.1mol/L硫酸銅溶液1L，應當（　　）

• A． 取25.0gCuSO₄•5H₂O溶于1L水中
• B． 取16.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀釋至1L
• C． 將膽礬加熱失去結晶水，再取無水硫酸銅16.0g溶于1L水
• D． 取25.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀釋配成1L溶液

Answer 1

分析 A．硫酸銅晶體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B.16.0gCuSO₄•5H₂O的物質的量小于0.1mol；
C．硫酸銅溶于1L水，所得溶液的體積不是1L；
D．根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸銅晶體的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液濃度．

解答 解：A.25.0gCuSO₄•5H₂O的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸銅晶體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B．取16.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀釋至1L，溶液中硫酸銅的物質的量為：$\frac{16.0g}{250g/mol}$=$\frac{16}{25}$mol＜0.1mol，則溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；
C.16.0g無水硫酸銅的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸銅溶于1L水，所得溶液濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；
D.25.0gCuSO₄•5H₂O的物質的量為：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法為解答關鍵，注意溶液體積與水的體積不同，為易錯點，試題培養了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．