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6．下列物質中，既可用濃H₂SO₄干燥，又可用堿石灰干燥的是（　�。�

A．

Cl₂

B．

O₂

C．

SO₂

D．

NH₃

分析能用濃H₂SO₄干燥，又能用堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉）干燥，說明該氣體為中性氣體，且不能被濃硫酸氧化，據此進行解答．

解答解：能用濃H₂SO₄干燥，又能用NaOH固體這說明該氣體不能與這兩者反應，
Cl₂、SO₂能夠與堿反應，不能用堿石灰干燥；NH₃是堿性氣體，能與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥；
只有O₂既不與酸反應也不與堿反應，則既可用濃H₂SO₄干燥，又可用堿石灰干燥，
故選B．

點評本題考查了常見氣體的凈化與干燥方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意掌握常見干燥劑的組成、性質及檢驗方法，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁物質，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須除去雜質氣體，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學的實驗中兩個主要的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；

．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖四個裝置（可重復使用）完成乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ•mol^-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態的電子，其基態原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/ （mol•L^-1）	鹽酸物質的量濃度/ （mol•L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（3）向25mL 0.10mol•L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是ABC．
A．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）B．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（　　）

	A．	甲裝置中電能轉化為化學能		B．	乙裝置中電能轉化為化學能
	C．	乙裝置中銅片表面有氣泡生成		D．	甲裝置中銅片表面有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	23gNa在氧氣中完全燃燒失去N_A個電子
	B．	常溫常壓下，6.2g Na₂O含有的Na⁺離子數為0.2 N_A
	C．	標準狀況下，22.4LH₂O含有N_A個分子
	D．	1L0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數目為1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH（注明反應條件）．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C，燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實驗儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，從A出發，可發生圖示的一系列反應，G是一種油狀有果香味的物質．請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應有的組峰數為A
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）反應②的反應類型為A
A．取代反應 B．加成反應 C．消去反應 D．氧化反應
（3）①E和F所含官能團的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構型為平面型．
③已知G的一種同分異構體具有C、E中的官能團，其結構簡式為CH₂（OH）CH₂CH₂CHO．
④寫出反應③的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH