Question

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂時(shí)可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄時(shí)可能是升高溫度

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】只要正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以t₁~t₂段、t₃~t₄段、t₄~t₅段均處于平衡狀態(tài)，A不正確。根據(jù)圖像可知t₂時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度，因此選項(xiàng)B正確，C不正確。t₄是反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，所以改變的體積是加入了催化劑，D不正確。答案選B。