Question

在一個固定容積的密閉容器中，可發生以下反應：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關系，由此推斷關于圖（b）的說法正確的是（　　）

• A、P₃＞P₄，y軸表示A的轉化率
• B、P₃＜P₄，y軸表示B的體積分數
• C、P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
• D、P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的密度

Answer 1

分析：由圖a可知，壓強為P₂時，溫度T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時C的質量分數越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；
溫度為T₁時，壓強P₂先到達平衡，故壓強P₂＞P₁，且壓強越大，平衡時C的質量分數越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1，
由圖b可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，y值減小，則y可為A、B的轉化率、C的體積分數等，結合壓強對平衡移動的影響分析．

解答：解：由圖a可知，壓強為P₂時，溫度T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時C的質量分數越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；
溫度為T₁時，壓強P₂先到達平衡，故壓強P₂＞P₁，且壓強越大，平衡時C的質量分數越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1，則：
A．P₃＞P₄，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖象與實際符合，故A正確；
B．P₃＜P₄，增大壓強，平衡向正反應移動，B的體積分數減小，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數應增大，圖象與實際不符，故B錯誤；
C．P₃＞P₄，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體的總物質的量減小，混合氣體的總質量不變，平均相對分子質量增大，溫度升高平衡向逆反應移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，圖象與實際符合，故C正確；
D．混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查化學平衡移動問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意根據圖a分析反應的特征為解答該題的關鍵，難度中等．