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3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�

A．

氫氧化鐵膠體

B．

鹽酸

C．

氯化鈉溶液

D．

蔗糖溶液

分析依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答解：鹽酸、氯化鈉溶液、蔗糖溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．
故選A．

點評本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數變大
	B．	將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為0.015mol/L
	C．	達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
	D．	若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對NO、NO₂的描述，不正確的是（　�。�

	A．	NO₂是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物
	B．	NO可以用排水法收集，但不能由N₂和O₂直接化合而得到
	C．	NO、NO₂在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物
	D．	NO、NO₂都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeI₂和FeBr₂、氯氣的物質的量之比為1：1：2的混合溶液中，發生的離子反應是（　�。�

	A．	2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
	B．	2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-
	C．	2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
	D．	2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
①計算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）c．
a．T₁大于T₂    b．T₁小于T₂      c．無法比較
（3）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO₂的反應達到平衡時，CO、O₂和CO₂的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）  b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）           d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SO₂、NO是大氣污染物．工業上吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發生的電極反應為Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產品NH₄NO₃的實驗操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a　g•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂243aL．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下易溶于水，在一定條件下又能與水反應的是（　　）

A．

蔗糖

B．

氯乙烷

C．

植物油

D．

葡萄糖

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