Question

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　　）

• A． 若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數變大
• B． 將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為0.015mol/L
• C． 達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
• D． 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A．平衡常數只隨溫度的變化而變化；
B．由于前后氣體計量數之和不相等，容積增大，壓強減小，化學平衡向逆反應方向移動；
C．根據生成的Z的量求出轉化的X的量，再求出平衡時X的濃度；
D．升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，X的體積分數增大說明平衡逆向進行．

解答 解：A．平衡常數只隨溫度的變化而變化，所以若增大壓強，則平衡常數不變，故A錯誤；
B．容積增大為20L，壓強減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變為原來的 $\frac{1}{2}$，但是壓強減小時，平衡向左移動，Z濃度小于原來的 $\frac{1}{2}$，即Z的平衡濃度小于0.015mol/L，故B錯誤；
C．經60s達到平衡，生成0.3mol Z，則消耗的X為0.6mol，所以達到平衡時X濃度為 $\frac{（1mol-0.6mol）}{10L}$=0.04 mol/L，故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分數增大，說明向逆反應方向移動，故逆反應吸熱，則正反應方向為放熱，故△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查化學平衡移動的影響因素，根據反應物濃度、壓強、溫度等因素對平衡移動的影響，可以做出準確的判斷，題目難度中等．